专题七 常见气体的检验
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高考动向
掌握常见气体：H2、O2、C12、HCl、SO2、H2S、NH3、NO2、NO、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2等的检验。
考点分析
考点1. 常见气体的检验
考点2. 气体除杂的技巧
气体除杂要根据气体的性质和要除去的杂质的性质选择合适的试剂和方法。原则是：不能吸收要得到的气体，不能带入新的杂质，操作方法简单易行。如：
考点突破
气体检验的一般答题模板为：将气体通入××溶液或点燃或把湿润的××试纸伸入集气瓶等（操作和试剂），可观察到××（现象），说明该气体为××气体（或含有××气体）（结论）。切忌操作、现象、结论不分，更不能先下结论再描述现象。
1. 二氧化硫与二氧化碳的鉴别技巧。
SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2与CO2。通常可用以下方法：
（1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
（2）用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
（3）用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的CO2。其原理：
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（4）用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。其原理是：
Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4
（5）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。其原理是：
3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
（6）用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl
2. 二氧化氮和溴蒸气的鉴别技巧。
NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，可用下面四种方法进行鉴别。
①分别向盛有这两种气体的容器里加人适量AgNO3溶液，振荡后有淡黄色沉淀产生的为溴蒸气，无此现象产生的为NO2气体。
②分别向盛有这两种气体的容器里倒入适量水，加盖振荡，水溶液变为橙黄色的是溴蒸气，无此现象的是NO2气体。不过此法要求气体浓度较大，现象才明显。
③分别向盛有这两种气体的容器里倒人适量CCl4，振荡后CCl4层为橙红色的是溴蒸气，无此现象的为NO2气体。
④分别将盛有这两种气体的烧瓶浸入沸水中，颜色明显加深的是NO2气体，另外一种是溴蒸气。
3. 常见气体验满的方法。
①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。
②二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
③氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
④氯气验满：用湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
决胜高考
1.（2014・海南，5 ）下列除杂操作可行的是
A. 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B. 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C. 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D. 通过水除去CO中的CO2
2. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是
A. 一定含有HBr、CO2 B.一定不含CO2
C. 一定不含NH3、Cl2 D. 可能含有CO2和Cl2
3. 新制的CO2中常混有少量O2、H2S、HCl、H2O（g）四种杂质，可选用①浓H2SO4，②饱和CuSO4溶液，③饱和的NaHCO3溶液，④红热的铜丝网，欲除去上述杂质而得到纯净的CO2气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是
A. ②①③④ B. ③④①② C. ④①③② D. ②③①④
4.（2014・上海卷，40）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
5. A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是 ， ②中白烟的化学式是 ；
（2）④中发生反应的化学方程式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是 ；
（6）H的化学式是 。
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