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高中化学中离子方程式的相关问题探讨

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  摘 要:离子方程式是历年高考热点之一,复现率达到了100%,由此说明了离子方程式在中学化学知识中的重要地位。本文就化学复习中常见的离子方程式的解法进行了简单探析,努力将研究试题、探讨解法与改进教学方法联系起来。
  关键词:离子方程式 解题方法 高考热点
  一、离子方程式的基本信息
  1.概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
  二、离子方程式的正误判断
  (一)依据四原则
  蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
  三、关于离子方程式问题的解法
  首先,需清楚物质能否电离,再细心列出方程式。与普通方程式没太大区别。
  其次,原子守恒解题是关键。
  最后,如果是离子共存题,你要先考虑题目附加的条件,因为一些离子在酸性条件或碱性条件不能大量共存…其次在考虑题目中给的离子是否发生反应生成难溶物质或气体或水或…接着考虑是否发生氧化还原反应(如亚铁不能跟硝酸根和氢离子),最后考虑是否发生双水解反应。
  (四)查看是否有忽略隐含反应
  五、离子方程式中常见的易错分析
  ①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,刚开始学的人易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆。
  ②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。
  ③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
  ④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
  ⑤多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应。
  总之,研究试题、探讨解法、和改进教学方法是高中化学教学中三位一体的整体,必须紧密结合,强化联动,才能促进教研方向的改革。
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