苏教版必修2“化学反应限度”中的实验改进

来源:用户上传      作者: 刘翠兰

　　 [关键词] 化学反应限度 改进 化学实验
　　【实验目的】验证FeCl3和KI的反应没有完全进行到底,该反应有一定的限度,从而说明某些化学反应有一定限度。
　　【实验药品】0.1mol/L KI溶液、0.1mol/L FeCl3、CCl4、KSCN溶液。
　　【实验过程】取5mL0.1mol/ KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,继续加入2mLCCl4,充分振荡。静置、观察现象。取上层清液,用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
　　【出现的问题】在KI溶液中滴加FeCl3后,再加入2mLCCl4,可以看到溶液分层,且下层为紫红色,但上层溶液仍然颜色很深。且当取上层清液滴加KSCN溶液时,溶液并没有明显的变化,与设想的颜色变红并不一致。
　　【理论分析】这个实验的目的就是验证FeCl3与KI反应是没有完全进行到底,有一定的限度,也就是说该反应是可逆反应:2Fe3++2I- 2Fe2++I2。即反应物和生成物充分反应后仍旧共存,本实验是通过用少量Fe3+与过量I-后,用KSCN检验反应液中反应物Fe3+的存在,用CCl4从反应液中分离生成物I2观察颜色证明生成物I2的存在。但根据勒夏特列原理,当加入CCl4后,生成的I2溶解在CCl4中,促使该反应向正方向进行,振荡的越充分,正反应就进行的越彻底,上层清液中存在的Fe3+则越少,且由于课上时间有限,生成的I2不能被充分的萃取出来,以至于取上层清液颜色较深,加入KSCN溶液后,短时间内溶液颜色并没有出现明显的变化。
　　【实验改进】取5mL0.1mol/ KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,取等量上层清夜两份分别置于两支试管中,一份加入蒸馏水,另一份加入等量KSCN溶液,同时置于温水中观察,很快就会看到加入KSCN溶液的试管溶液明显变为血红色,(比加入蒸馏水的试管颜色深许多),从而证明反应后溶液有Fe3+ 剩余,说明FeCl3和KI的反应没有完全进行到底,证明该反应有一定的限度。
　　优点:
　　1.在改进实验中将不太明显的实验现象通过对比试验使学生体会到反应的发生,从而得出实验结论,也使学生了解了一种实验方法。
　　2.培养了学生的想象能力和创新思维,激发学生探究性学习的兴趣,增强学生探究意识。
　　3.通过使用温水加快反应速率,使在有限的时间内达到预期的目的,同时也再次验证了上节课的速率影响因素之一――温度。
　　建议:化学是一门建立在实验基础上的自然科学,化学实验最本质的特点就是探究性。它是实现探究式教学的载体。在探究式教学中开展化学实验的一个重要环节就是设计实验方案,学生主动设计有明确探究目的的实验活动。在探究性实验中学生会暴露出许多的问题,会从不同角度提出不同的见解,这不仅能使学生的潜力得到最大程度的开发,还能培养学生科学的探究能力和学习方法。因此,学生基础比较好的学校可以把改进的方法设计成开放性的探究过程,在教师引导下使学生找到相应的较好的实验改进方案。也可以给定某个反应(如铜与硝酸银反应限度的验证),由学生设计整个的实验方案和步骤。

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